题目
题型:不详难度:来源:
A.28g N2所含有的原子数为NA |
B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA |
C.22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 |
D.标准状况下,22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法中正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)A.28g N2所含有的原子数为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC.22.4LCH4的质量与N】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.称取8g NaOH固体,放入烧杯里,用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中,搅拌充分溶解 |
B.称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,加水,充分溶解并稀释至100mL |
C.称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加蒸馏水溶解,再加水至刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀。 |
D.称取8g NaOH固体,放入烧杯里,加适量水溶解,将溶液转移到容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒,把洗液一并转移到容量瓶中,再加水将溶液体积调至100mL |
(1)该气体的物质的量为 mol
(2)该气体含有的分子数约为 个
(3)该气体在标准状况下占有的体积约为 L
(4)将该气体完全溶解于水配成2L溶液,其物质的量浓度为 mol/L
(1)计算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸;
(2)将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中;
(3)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________;
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
(5)继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切
(6)盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀,将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签保存。
试分析下列操作对实验结果的影响(偏高、偏低或无影响)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视读数
③容量瓶使用前有少许水残留
A.1mol任何气体的体积一定是22.4L |
B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 |
C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol |
D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L |
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