题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
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A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是
溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_______________________________;
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作 ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;若定容时俯视刻度线___________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
答案
(3)保证溶质全部转入容量瓶;容量瓶盛放热溶液时,体积不准,也易导至容量瓶炸裂
(4)浓度偏低;偏低;偏高
(5)宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制;宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制。
解析
(1)250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中溶质的物质的量是0.25L×0.1mol/L=0.025mol,其质量是0.025mol×106g/mol=2.65g,所以实际应该称取2.7g。需要容量瓶的规格是250ml的,需要的仪器还有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)根据配制原理可知,正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。
(3)洗涤的密度是保证溶质全部转入容量瓶中;由于容量瓶盛放热溶液时,体积不准,误差大,同时热的溶液也易导至容量瓶炸裂,所以需要冷却。
(4)根据c=n/V可知,如果没有洗涤,则溶质减少,浓度偏低;若加蒸馏水时不慎超过了刻度,则溶液体积偏大,浓度偏低;若定容时俯视刻度线,则溶液体积偏小,浓度偏高。
(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度,则实验已经失败,需要重新配制;不慎有液滴掉在容量瓶外面,实验已经失败,需要重新配制。
核心考点
试题【(12分)实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.2NA |
B.常温常压下,18g H2O含有的电子总数为10NA |
C.标准状况下,11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NA |
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1 |
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
C.产生的NO的体积为4.48L |
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
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