题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为6NA |
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA |
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
答案
解析
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为6NAB.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为1】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA |
B. 18g水中含有的电子数为10NA |
C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA |
D.在1 L 2 mol•L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA |
A.Cu(OH)2 | B.CuSO4•Cu(OH)2 |
C.CuSO4•2Cu(OH)2 | D.CuSO4•3Cu(OH)2 |
A.lmolO2含有的电子数为17NA |
B.电解饱和食盐水时,阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA |
C.常温常压下,32g中所含的中子数为20NA |
D.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA |
A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 |
B.定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水至刻度 |
C.容量瓶使用前未干燥 |
D.定容时俯视容量瓶刻度线 |
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
⑴根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O g。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2 克(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
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