题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA |
B. 18g水中含有的电子数为10NA |
C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA |
D.在1 L 2 mol•L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA |
答案
解析
核心考点
试题【设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NAB. 18g水中含有的电子数为10NAC. 46g 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cu(OH)2 | B.CuSO4•Cu(OH)2 |
C.CuSO4•2Cu(OH)2 | D.CuSO4•3Cu(OH)2 |
A.lmolO2含有的电子数为17NA |
B.电解饱和食盐水时,阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA |
C.常温常压下,32g中所含的中子数为20NA |
D.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA |
A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 |
B.定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水至刻度 |
C.容量瓶使用前未干燥 |
D.定容时俯视容量瓶刻度线 |
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑ ②
⑴根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O g。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况下)CO2时,吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2 克(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
A.20g重水(D2O)中含有10NA个电子 |
B.标准状况下,22.4L一氯甲烷的分子数约为NA |
C.4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2NA |
D.25℃时,1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+ 数为NA |
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