题目
题型:不详难度:来源:
(1)当V1=140mL时,混合物中n(Mg)=_____mol,V2=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物质的量分数为a,当滴入的NaOH溶液为450mL时,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围是____________________
答案
解析
试题分析:(1)设混合物蒸干镁和铝的物质的量分别是x和y,则x+y=0.1mol,消耗盐酸分别是x和1.5y。根据图像可知,和氢氧化钠反应的盐酸的物质的量是0.14L×1mol/L=0.14,则和金属反应的盐酸是0.4mol-0.14mol=0.26mol,即x+1.5y=0.26mol,解得x=0.04mol,y=0.06mol,所以生成的氢氧化铝是0.06mol,而溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是0.06mol,因此V2对应的氢氧化钠的物质的量是0.4mol+0.06mol=0.46mol,则V2=460ml。
(2)根据方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知,需要氢氧化钠的物质的量是0.08mol+0.18mol=0.26mol,所以溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全时需要氢氧化钠的物质的量是0.26mol+0.14mol=0.4mol,体积是400ml。
(3)混合物中Mg的物质的量分数为a,则镁的物质的量是0.1amol,铝的物质的量是(0.1-0.1a)mol,所以根据方程式可知,当沉淀最大时消耗氢氧化钠是0.4mol,当所得沉淀中无Al(OH)3,一定有0.1-0.1a≤0.45-0.4,解得1/2≤a<1。
点评:根据方程式进行的有关计算,关键是准确写出反应的化学方程式,然后逐一进行分析并解答,同时结合各种守恒法。
核心考点
试题【(8分) 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m与NaO】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
请列式计算:
(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比 (2)HNO3的物质的量浓度
A.含NA个分子的二氧化硫 | B.0.5mol氧气 |
C.标准状况下5.6L氢气 | D.9g水(水的摩尔质量为18g·mol-1) |
A.6.02×1023 | B.3.01×1023 | C.1 | D.0.5 |
A.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L |
B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L |
C.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 |
D.某状况下,单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积 |
A.32g硫原子的最外层电子总数为NA |
B.1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NA |
C.1mol甲烷分子所含质子数为16NA |
D.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA |
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