题目
题型:不详难度:来源:
请列式计算:
(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比 (2)HNO3的物质的量浓度
答案
解析
试题分析:设Cu与Cu2O 的物质的量分别是x和y,则64x+144y=27.2。根据铜原子守恒可知,(x+2y)×98=39.2,解得x=0.2mol,y=0.1mol。
(2)溶液呈中性,所以溶液恰好是硝酸钠溶液,则根据钠原子守恒可知,硝酸钠的物质的量是1mol/L×1L=1mol。0.1mol氧化亚铜失去0.2mol电子,0.2mol铜失去0.4mol电子,所以根据电子的得失守恒可知,被还原的硝酸是0.6mol÷3=0.2mol,则原硝酸的物质的量是1.2mol÷0.5L=2.4mol/L。
点评:在根据方程式进行的有关计算时,应该注意利用好各种守恒法,例如质量守、电荷守恒以及得失电子守恒等。
核心考点
试题【(7分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含NA个分子的二氧化硫 | B.0.5mol氧气 |
C.标准状况下5.6L氢气 | D.9g水(水的摩尔质量为18g·mol-1) |
A.6.02×1023 | B.3.01×1023 | C.1 | D.0.5 |
A.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L |
B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L |
C.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 |
D.某状况下,单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积 |
A.32g硫原子的最外层电子总数为NA |
B.1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NA |
C.1mol甲烷分子所含质子数为16NA |
D.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA |
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 |
B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 |
C.1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小 |
D.相同条件下的CO气体和NO气体,若体积相等,则它们的质量一定相等 |
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