题目
题型:不详难度:来源:
(1)2mol H2O所含的分子个数跟17g OH离子的数目之比为 ;
(2)m滴水的质量为n g,则1滴水所含水分子的个数为 。
答案
解析
试题分析:(1)17g OH离子的物质的量是17g÷17g/mol=1mol。因此根据可知,两种微粒的数目之比是2︰1。
(2)m滴水的质量为n g,则1滴水的质量是n/mg,所以1滴水的物质的量是n/mg÷18g/mol=n/18m mol。因此根据可知,1滴水所含水分子的个数为nNA/18m
点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,然后依据条件列式计算即可。
核心考点
举一反三
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
C.B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O H++CO32-=HCO3-
D.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112mL
A.含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成的Al(OH) 3的质量相等 |
B.含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等 |
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同 |
D.将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后还剩余4 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL |
A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA |
B.1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA |
C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA |
D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
A.33.2 g | B.25.4 g | C.22.4 g | D.19.6 g |
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L |
B.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9:1 |
C.在盛放该药品的标签上应标出如图二所示的警示标记 |
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L |
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