题目
题型:不详难度:来源:
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B.A线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
C.B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O H++CO32-=HCO3-
D.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112mL
答案
解析
试题分析:观察图象,B曲线不产生气体需要盐酸的体积少于产生气体需要盐酸的体积,B曲线为Na2CO3和NaHCO3混合溶液,A曲线不产生气体需要盐酸的体积多于产生气体需要盐酸的体积,A曲线为Na2CO3和NaOH混合溶液。B错误。
B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为:H++CO32-=HCO3-,C错误;
无论A曲线或B曲线,当加入盐酸75mL时,产生二氧化碳气体体积最大,此时恰好完全反应,溶液中溶质为NaCl,Na+来自氢氧化钠,Cl-来自盐酸,n(Na+)=n(Cl-)=n(NaOH)=0.0075mol,所以每份溶液中c(NaOH)=0.75mol/L,A错误;
设B曲线溶液中Na2CO3物质的量为xmol,NaHCO3物质的量为ymol,
0→25发生反应:CO32-+H+=HCO3-
x x x
25→75发生反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
x+y x+y
n(CO2)=x+y=0.005mol,V(CO2)=112mL,D正确。
点评:氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体,按二氧化碳由少到多,所得溶液中溶质可能为:(1)NaOH+Na2CO3;(2)Na2CO3;(3)Na2CO3+NaHCO3;(4)NaHCO3。
核心考点
试题【取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,无论正滴和反滴,生成的Al(OH) 3的质量相等 |
B.含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等 |
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同 |
D.将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后还剩余4 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL |
A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA |
B.1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA |
C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA |
D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
A.33.2 g | B.25.4 g | C.22.4 g | D.19.6 g |
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L |
B.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9:1 |
C.在盛放该药品的标签上应标出如图二所示的警示标记 |
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L |
A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比 |
B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比 |
C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比 |
D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比 |
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