题目
题型:不详难度:来源:
A.33.2 g | B.25.4 g | C.22.4 g | D.19.6 g |
答案
解析
试题分析:最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜,因此沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH-的质量。而结合的OH-的物质的量就是金属失去的电子的物质的量。根据电子的得失守恒可知,金属失去电子的物质的量是6.72/22.4×3mol=0.9mol,而金属铝失去的电子的物质的量是0.3mol,则金属铝的质量是0.1mol×27g/mol=2.7g。所以和金属阳离子结合的OH-的质量是0.6mol×17g/mol=10.2g,则最终沉淀的质量是17.9g-2.7g+10.2g=25.4g,答案选B。
点评:在进行化学计算时,需要准确把握反应中的有关化学反应原理,写出有关的化学方程式,然后再借助于各种守恒法,例如原子守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。
核心考点
试题【将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72 L NO】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L |
B.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9:1 |
C.在盛放该药品的标签上应标出如图二所示的警示标记 |
D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L |
A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比 |
B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比 |
C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比 |
D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比 |
A.甲的物质的量比乙的物质的量少 |
B.甲气体所占体积比乙气体所占体积大 |
C.甲相对分子质量比乙相对分子质量小 |
D.甲气体摩尔体积比乙气体摩尔体积小 |
A.W=181.8 |
B.此过程中,水被还原,共得到0.1NA个电子 |
C.所得溶液中溶质质量分数约为2.174% |
D.仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度 |
A. | B. | C. | D. |
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