题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
试题分析：n(Cu)=
，则溶液中的n(NO3-)=2n(Cu)=0.08mol。反应完毕后共生成1.12L气体，无论气体是NO还是NO2，消耗硝酸的量都为
。根据原子守恒可知，反应中消耗硝酸的总量为0.05mol+0.08mol=1.3mol。点评：硝酸与金属反应，硝酸在反应过程中一部分做氧化剂，变成气体，一部分起酸的作用，以NO3-的形式存在溶液中。
核心考点
试题【(6分)把2.56g纯铜放入盛有一定量浓硝酸的大试管中，立即发生反应,当铜反应完毕后,共生成1.12L气体(标况),计算反应中耗用硝酸的物质的量是多少?(要求写】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 |
| B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 NA个OH－ |
| C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 |
| D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
| A．a=b | B．2a=b | C．4a=3b | D．2a=3b |
| A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) | B．w＝17c/(1 000ρ) |
| C．w＝17V/(17V＋22 400) | D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4 V) |
| A．h4>h2>h3>h1 | B．h4>h3>h2>h1 | C．h2>h3>h1>h4 | D．h3>h2>h1>h4 |
| A．100mL量筒； | B．托盘天平； | C．玻璃棒； | D．50mL容量瓶； |
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_______________________________。
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