题目
题型:不详难度:来源:
A.h4>h2>h3>h1 | B.h4>h3>h2>h1 | C.h2>h3>h1>h4 | D.h3>h2>h1>h4 |
答案
解析
试题分析:设试管的高度都是h,则根据3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4可知,①中水的高度是h/3、②中是5h/8、④水充满试管,氯化氢极易溶于水,而氮气不溶于水,所以水的高度是h/2,则答案选A。2等气体溶于水的有关计算
点评:该题的关键是根据物质的性质特别是化学性质,写出相关的化学方程式,逐一带入数据进行计算即可。
核心考点
试题【现有等体积混合而成的4组气体:①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中,试管内水面】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100mL量筒; | B.托盘天平; | C.玻璃棒; | D.50mL容量瓶; |
实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):_______________________________。
A.取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中 |
B.若取出100 mL该溶液,Cu2+的浓度为0.1 mol ∕ L |
C.配制该浓度的CuSO4溶液,需CuSO4·5H2O 10 g |
D.最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022 |
A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
A.6:2:3 | B.3:2:2 | C.3:2:1 | D.1:2:3 |
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L–1
(2)某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L–1体积为425 mL的稀盐酸。
①该学生需要取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中,所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 、
。
③上述实验中,需要用到玻璃棒,其作用是 、 。
④在配制过程中,下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响” )
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II.定容时仰视刻度线
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