题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下11.2 L O2和16 g O3中含有的氧原子数均NA |
B.5.6 g金属铁变成亚铁离子时失去的电子数目的0.2NA |
C.2.24 L CO与N2混合气体中所含电子数目为1.4NA |
D.1 mol·L-1的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NA |
答案
解析
试题分析:A标准状况下11.2LO2物质的量为0.5mol,含1molO即NA;16gO3物质的量为1/3mol,含1molO即NA;A正确。
B中5.6gFe物质的量为0.1mol转化成亚铁离子时失去电子数为0.1mol´2=0.2mol即0.2 NA;B正确。
C中气体缺乏标准状况这一前提无法得知气体物质的量,所以错误;
D中溶液未给出体积无法计算Cl—的物质的量,所以错误。
点评:掌握阿伏伽德罗常数概念和相关计算公式。
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下11.2 L O2和16 g O3中含有的氧原子数均NAB.5.6 g金属铁变成亚铁离子时失去的电子数目】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中,制得0.10 mol/L的NaCl溶液 |
B.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其浓度为1 mol/L |
C.将w g a%的NaCl溶液蒸发掉g水,可得到2a%的NaCl溶液(>2a%) |
D.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,所得稀溶液的浓度为0.2c1mol/L |
⑴此碳酸钠溶液的物质的量浓度为________________ __________。
⑵若取出这10 g沉淀,向其中加入过量的稀盐酸充分反应,则最终产生的气体在标准状况下的体积约为 。若要一次性完全收集这些气体,你认为能否用实验室里普通的集气瓶进行收集吗?(请回答“能”或“不能”) 。若不能,那么你认为可用 来收集这些气体。
A.1 mol H2O的质量为18g/mol |
B.CH4的摩尔质量为16g |
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
D.标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4L |
A.5:2 | B.3:1 | C.15:2 | D.1:3 |
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA |
C.通常状况下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA |
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