题目
题型:专项题难度:来源:
(2)通过计算判断该石灰岩矿石是否具有开采的价值
答案
(2)设该矿石中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
解得:x=10g
答:该矿石中含碳酸钙的质量为10g.石灰岩矿石中碳酸钙的质量分数=100%=83.3% 因为:83.3%>75%所以该矿石具有开采价值.
核心考点
试题【某镇欲开发石灰岩矿石资源,请实验中学同学们帮忙判断该矿石是否具有开采价值(假设矿石中CaCO3的质量分数超过75%就具有开采价值,且矿石中的杂质不与稀盐酸反应,】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)混合后,所得NaOH溶液的质量分数。
(2)中和反应完毕后,所得溶液中溶质的质量分数。
(1)上表中n的数值为________;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
【情景l】 要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液,应该怎么操作?
(2)配制该溶液的操作步骤
①计算:
②称量:用托盘天平称取所需固体,再用______mL的量筒量取所需的水;
③溶解:将称得的氯化钾固体放入烧杯中,再倒入量取的水,用玻璃棒充分搅拌;
④半瓶:将配制的溶液倒入试剂瓶,并贴上标签。
【情景2】 已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应,得到只有一种溶质的溶液,求算反应后溶液的溶质质量分数。
(2)计算过程
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