题目
题型:不详难度:来源:
A.4∶3∶2 | B.1∶4∶4 | C.3∶2∶4 | D.5∶5∶8 |
答案
解析
试题分析:先假设原来气体总共体积为9V
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,△V
2 1
x=4V 2V
那么N2和O2在混合物裏面一共有5V,所以N2+O2与CO2比例肯定是5:4.只有A是错误的
点评:本题考查化合物的计算,题目难度不大,本题注意反应前后气体体积变化的原因,根据阿伏伽德罗定律计算。
核心考点
试题【N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2,充分反应后,体积变成原体积的7/9(同温同压),则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3 :1 | B.2 :3 | C.3 :2 | D.2 :1 |
A.镁和铝的总质量为9 g |
B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 |
C.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L |
D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 |
A.0.13 mol | B.1 mol |
C.1.05 mol | D.0.05 mol |
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少?
⑵参加反应的Cl2有多少升(标准状况)?
A.200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 | B.1000mL 4mol/L NaCl溶液 |
C.400mL 5mol/L KClO3溶液 | D.250mL 2mol/L AlCl3溶液 |
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