题目
题型:不详难度:来源:
A.0.13 mol | B.1 mol |
C.1.05 mol | D.0.05 mol |
答案
解析
试题分析:铜和硝酸反应,随着浓度的减少,硝酸的还原产物的价态越低,铜和浓硝酸反应生成NO2,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO2和NO,则n(NO2)+n(NO)=1.12L¸22.4L/mol=0.05mol,即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol,
n(Cu)=2.56g¸64g/mol=0.04mol,则生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol,
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol,
则参加反应的硝酸的物质的量为:0.05mol+0.08mol=0.13mol.
故选A
点评:本题考查化学方程式的计算,但该题可不同书写有关反应的方程式,注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同,从质量守恒的角度解答该题。
核心考点
试题【将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少?
⑵参加反应的Cl2有多少升(标准状况)?
A.200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 | B.1000mL 4mol/L NaCl溶液 |
C.400mL 5mol/L KClO3溶液 | D.250mL 2mol/L AlCl3溶液 |
A.3∶ 7 | B.1∶ 2 | C.4∶ 7 | D.3∶ 4 |
⑴混合物中氢氧化钠的质量; ⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L,求此时溶液的pH值。
A.11.2L | B.22.4L | C.33.6L | D.44.8L |
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