题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NA |
B.常温下,100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA |
C.分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L |
D.1.7 g NH3中含N—H键数目为0.1NA |
答案
解析
试题分析:A项注意标况下水是液态,不能用气体摩尔体积进行计算,而从质量角度分析,2.24 LH2O的质量为2240g,其物质的量远大于0.1mol,分子数远大于0.1NA,A正确;B项100 mL 1 mol/L Na2CO3含有的阴离子CO32-起始量为0.1mol,部分CO32-会水解生成HCO3-和OH-,所以阴离子总数大于0.1NA,B错误;没有指明标准状况不能进行换算,C错误; 1.7 g NH3的物质的量为0.1mol,一个NH3中含有3个N—H键,所以含有N—H键数目应为0.3NA,D错误。
点评:熟悉以物质的量为中心的相关计算,注意气体体积换算的条件
核心考点
试题【NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NAB.常温下,100 mL 1 mol/L Na2CO3】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.300mL1 mol·L-1NaCl溶液 | B.75 mL 2mol·L-1CaCl2溶液 |
C.150mL2 mol·L-1KCl溶液 | D.75 mL1mol ·L-1AlCl3溶液 |
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1 NA |
B.常温常压下,53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为1NA |
C.通常状况下,44.0 g CO2分子占有的体积为22.4L |
D.含有1mol MgCl2的溶液中,含有Cl—个数为1 NA |
A.[Cr(H2O)6]3+ | B.[CrCl(H2O)5]2+ | C.[CrCl2(H2O)4]+ | D.[CrCl3(H2O)3] |
A.200 mL,0.5mol·L-1的FeCl3溶液 |
B.100 mL,0.5mol·L-1的MgCl2溶液 |
C.150 mL,1mol·L-1的NaCl溶液 |
D.50 mL,0.5mol·L-1的CuCl2溶液 |
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。(填序号)
(2) 配制该溶液应选用 ml容量瓶
(3)计算所需浓硫酸的体积为___________。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,应当选用_______________。(填序号)
(4)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。
(5)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①计算 ② 量取③稀释 ④____________ ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀。
(6)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
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