题目
题型：不详难度：来源：
| A．能电离出H+的化合物叫做酸 |
| B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 |
| C．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。 |
| D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 |
答案
解析
试题分析：A项：酸是指溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，但NaHSO4属于盐而不是酸。
B项：气体的体积受温度、压强的影响很大，所以实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件并不一定是标准状。
C项：物质的量是用来描述微观粒子的物理量，而摩尔是物质的量的单位。
故选D。
点评：注意课本上对酸、摩尔概念的理解。在标准状况下，实验测得1mol某气体体积为22.4L，标准状况是指0 ℃（273.15 K）、101kPa，因此气体体积受到温度、压强的影响很大。
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。D】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是 。
（2）在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是 (填序号，下同)，可能大量共存的是 。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
| A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO |
| B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ |
D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 |
（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。
| A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol |
| B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为nxmol |
| C．反应中发生转移的电子数为3n mol |
| D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
| A．0.1mol/L | B．0.15mol/L | C．0.2mol/L | D．0.25mol/L |
| A．1：3 | B．2：3 | C．6：1 | D．3：1 |
| A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子 |
| B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子 |
| C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子 |
| D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+ |
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