题目
题型:不详难度:来源:
A.92 g乙醇(C2H5OH); | B.0.5 mol CO2; | C.148 g H2SO4; |
D.6 g H2; E.1.204×1024个HCl分子; F.4 ℃时10 mL水 |
答案
解析
试题分析:A.n(C2H5OH)="92g/(46g/mol)" =2mol,N(C2H5OH)=2NA,N(原子)=9N(C2H5OH)=18NA;
B.N(CO2)=0.5NA,N(原子)=3(CO2)=1.5NA,m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g;
C.m(H2SO4)="148g/(98g/mol)" =1.51mol,N(H2SO4)=1.51NA,N(原子)=7N(H2SO4)=10.6NA;
D.n(H2)="6g/(2g/mol)" =3mol,N(H2)=3NA,N(原子)=2(H2)=6NA;
E.n(HCl)=(1.20×1024)/(6.02×1023) mol=1.99mol,N(原子)=2(HCl)=3.98NA,m(HCl)=1.99mol×36.5g/mol=72.8g;
F.n(H2O)=10g/(18g/mol) =0.56mol,N(H2O)=0.56NA,N(原子)=3N(H2O)=1.68NA。
所以,物质的量最大的是D;含分子个数最多的是D;含原子个数最多的是C;质量最大的是A。
故答案为:D D C A。
点评:本题考查物质的量的计算,题目难度不大,注意相关计算公式的运用,考查学生的计算能力。
核心考点
试题【下列物质中,物质的量最大的是________(填序号,下同),含分子个数最多的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是_______】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列仪器中,肯定不会用到的是 ( )
A.锥形瓶 B.200 mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.100 mL容量瓶 F.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________,容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_________________________。
(4)配制完毕后,老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L-1的稀溶液,应用量筒量取_________mL该浓溶液。
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于100g水中,若所得盐酸的密度为1.1 g/mL,则盐酸的物质的量浓度为多少?
A.常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA |
B.标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA |
C.1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA |
D.56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA |
A.常温常压下,48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA |
B.1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA |
C.22.4L N2所含分子数为NA |
D.标准状况下,22.4 L的水中含有NA个H2O分子 |
A.原子个数之比为5:4 | B.氢原子个数之比为4:3 |
C.分子个数之比为16:17 | D.质量比为16: 17 |
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