题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?
(2)将所得HCl气体溶于100g水中,若所得盐酸的密度为1.1 g/mL,则盐酸的物质的量浓度为多少?
答案
解:(1)设生成HCl的质量为x
NaCl(s)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
58.5g 36.5g
117g xg 1分
x="73" g 1分
V(HCl)=22.4L·mol-1×73g/36.5g/mol = 44.8(L) 1分
(2)
C(HCl)=≈12.7mol/L 4分
解析
试题分析:(1)NaCl的物质的量为117g/(58.5g/mol) =2mol,
设生成HCl的物质的量为x,
NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑
1 1
2mol x
1/1=2mol/x
解得x=2mol,
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,
答:产生的HCl在标况时的体积为44.8L;
(2)HCl的物质的量为2mol,
C(HCl)=≈12.7mol/L
答:盐酸的物质的量浓度为12.7mol/L。
点评:本题较简单,考查学生利用化学反应方程式的计算,明确氯化钠的质量来计算物质的量代入化学反应方程式来计算即可.
核心考点
试题【已知NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑,现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求:(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?(2)将所】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NA |
B.标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NA |
C.1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2NA |
D.56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA |
A.常温常压下,48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA |
B.1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA |
C.22.4L N2所含分子数为NA |
D.标准状况下,22.4 L的水中含有NA个H2O分子 |
A.原子个数之比为5:4 | B.氢原子个数之比为4:3 |
C.分子个数之比为16:17 | D.质量比为16: 17 |
A.将0.1mol CuSO4·5H2O晶体加入到100 mL水中,该溶液物质的量浓度为1 mol∙L−1 |
B.一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1mol |
C.将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342],取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol∙L−1 |
D.KCl溶液的密度为1.174 g·cm−3,物质的量浓度为4.0 mol∙L−1,则此溶液中KCl的质量分数为 |
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是 。
(2)计算所需浓硫酸的体积为___________m L(保留1位小数)。
(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序号)
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号)
①定容时,仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
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