等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是( )A．原子个数之比为5:4B．氢原子个数之比为4:3C．分子个数之比为16:17D．质量比为16 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

等物质的量的CH₄和NH₃相比较，下列结论不正确的是( )

A．原子个数之比为5:4	B．氢原子个数之比为4:3
C．分子个数之比为16:17	D．质量比为16: 17

答案

解析

试题分析：甲烷含有1个碳原子和4个氢原子。氨气含有1个氮原子和3个氢原子。所以在物质的量相等的条件下，分子个数之比为1:1，C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确组成分子的原子个数，然后结合阿伏加德罗定律灵活运用即可，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

核心考点

试题【等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是( )A．原子个数之比为5:4B．氢原子个数之比为4:3C．分子个数之比为16:17D．质量比为16】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法中正确的是( )

A．将0.1mol CuSO₄·5H₂O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol∙L⁻¹

B．一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H₂SO₄)与足量的铜共热反应,生成SO₂气体0.1mol

C．将34.2 g Al₂(SO₄)₃溶于水配成100 mL溶液[Al₂(SO₄)₃的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al³⁺浓度为1 mol∙L⁻¹

D．KCl溶液的密度为1.174 g·cm⁻³，物质的量浓度为4.0 mol∙L⁻¹，则此溶液中KCl的质量分数为

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现用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________m L（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________（填序号）
①定容时，仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中

的物质的量浓度之比为 ( )

A．1∶2∶3

B．1∶1∶1

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

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0.5L 1mol/L的KCl溶液与0.2L 1 mol/L的Al Cl₃溶液中，Cl^－浓度比为（　）

A．15∶2

B．1∶1

C．1∶3

D．3∶1

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标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O₂，另一个装有CH₄，两瓶气体具有相同的（）

A．质量

B．原子总数

C．密度

D．分子数

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