题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA |
B.1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA |
C.22.4L N2所含分子数为NA |
D.标准状况下,22.4 L的水中含有NA个H2O分子 |
答案
解析
试题分析:氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质,所以48 g O2和48 g O3 含有的氧原子均是3mol,A正确;B不正确,因为不能确定溶液的体积;C不正确,因为不能确定氮气是否在标准状况下;D不正确,标准状况下,水不是气态,不能适用于气体摩尔体积,所以答案选A。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.常温常压下,48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NAB.1 mol∙L−1 NaCl溶】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子个数之比为5:4 | B.氢原子个数之比为4:3 |
C.分子个数之比为16:17 | D.质量比为16: 17 |
A.将0.1mol CuSO4·5H2O晶体加入到100 mL水中,该溶液物质的量浓度为1 mol∙L−1 |
B.一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1mol |
C.将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342],取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol∙L−1 |
D.KCl溶液的密度为1.174 g·cm−3,物质的量浓度为4.0 mol∙L−1,则此溶液中KCl的质量分数为 |
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是 。
(2)计算所需浓硫酸的体积为___________m L(保留1位小数)。
(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序号)
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号)
①定容时,仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
A.1∶2∶3 | B.1∶1∶1 | C.3∶2∶1 | D.3∶4∶3 |
A.15∶2 | B.1∶1 | C.1∶3 | D.3∶1 |
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