题目
题型:不详难度:来源:
(1)混合气体中NO和NO2的体积比 ?
(2)HNO3溶液的物质的量浓度?
答案
解析
试题分析:(1)设NO2为xmol, NO为ymol
混合气的物质的量是8.96L÷22.4L/mol=0.4mol
金属铜的物质的量是19.2g÷64g/mol=0.3mol
则反应中转移电子的物质的量是0.3mol×2=0.6mol
所以有:x+y=0.4、x+3y=0.6mol
解得:x=0.3、y=0.1
所以V(NO2):V(NO)=3:1
(2)根据N原子守恒可知
c(HNO3)=(0.3mol+0.1mol+ 0.3mol×2)÷0.1L=10mol/L
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,难易适中,侧重对学生基础性知识的巩固与训练,同时也注重对学生能力的培养和解题方法的指导,有利于培养学生的规范答题能力,提高学生的应试能力。该题的关键是利用好几种守恒关系,即质量守恒定律、电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒等。
核心考点
试题【19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中,假定两者恰好完全反应,同时产生标准状态下8.96LNO和NO2混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求:(1】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.05mol/L | B.0.50 mol·L-1 | C.0.75 mol·L-1 | D.3.18 mol·L-1 |
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L;
(3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度为多少?
A.C6H12 | B.C6H6O6 | C.C5H11COOH | D.C6H5OH |
A.CO2和SO2中物质的量比为 1:1 | B.CO2和SO2的密度比为1:1 |
C.CO2和SO2的物质的量浓度比为11:16 | D.CO2和SO2中所含氧原子个数比为16:11 |
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子 |
B.1 mol羟基中电子数为10NA |
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g |
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
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