题目
题型：不详难度：来源：
| A．（0.2+a）mol | B．（0.1+a）mol | C．（0.05+a）mol | D．amol |
答案
解析
试题分析：3.2g铜为0.05mol，最后形成硝酸铜需要结合0.1mol的硝酸根离子，另外溶液中还剩余氢离子a mol，所以硝酸根离子的总量为0.1+a mol。
点评：本题从解题技巧上出发，不需要写出方程式来解答，只需要考虑最后硝酸根离子的存在形态与结合方式就可以求出结果。
核心考点
试题【3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2，反应后溶液中含有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（ 】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
)之比为 （ ）
| A．1∶1 | B．2∶3 | C．3∶2 | D．2∶1 |
| A．2mol·L—1 | B．0.25mol·L—1 |
| C．1mol·L—1 | D．0.5mol·L—1 |
| A．3 ：3 ：2 | B．2 ：2 ：3 | C．1 ：1 ：1 | D．无法比较 |
| A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA |
| B．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA |
| C．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA |
| D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA |
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