题目
题型:不详难度:来源:
A.用胶头滴管吸出超过的那一部分 |
B.把溶液倒出一部分在蒸发皿中,蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶,重新加水至刻度 |
C.根据超出的蒸馏水量,经过计算,补加浓盐酸 |
D.把容量瓶中的溶液全部弃去,重新配制。 |
答案
解析
试题分析:液面超过了容量瓶颈上的刻度,这时应采取的措施是把容量瓶中的溶液全部弃去,重新配制,答案选D。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。该题的关键是明确物质的量浓度溶液配制的原理、操作注意事项,然后灵活运用即可,有利于培养学生的规范严谨的实验设计能力和动手操作能力。
核心考点
试题【配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,最后用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水,由于不慎,液面超过了容量瓶颈上的刻度,这时应采取的措施是( )A.用胶头滴管吸出超过的那一】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg | B.g |
C.g | D.g |
A.16g | B.32g | C.64g·mol -1 | D.32g·mol -1 |
A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 | B.75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液 |
C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 | D.50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 |
(1)计算结果:需要称取NaOH固体 g;
(2)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),
还缺少的仪器是 、 。(填仪器名称)
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次) ________;
A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 |
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 |
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀 |
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于________、后用于________;
(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ;(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理? 。
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