题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
试题分析：0.05mol的氢气参与反应
则反应中转移0.05mol×2＝0.10mol电子
所以根据电子的得失守恒可知
4.0g金属失去0.10mol电子
则金属的物质的量是0.10mol÷2＝0.05mol
所以该金属氧化物的相对分子质量是4.0÷0.05＝80
所以根据金属的化学式MO可知
金属的相对分子质量是80－16＝64
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应的原理，然后利用电子的得失守恒进行计算即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
举一反三
（1）产生的氯气在标准状况下的体积。
（2）把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？
| A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
| B．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量 |
| C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 |
| D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 |
| A．阿伏加德罗常数是12 g 14C中所含的碳原子数 |
| B．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C中所含的质子数 |
| C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1 |
| D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1 |
| A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是16：1 |
| B．18克水所含电子数为NA |
| C．19.6 g硫酸所含的硫原子数为0.1 NA |
| D．2.4 g镁变成镁离子时，失去电子数目为0.1 NA |
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