题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲取样品①,反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在,则样品①的质量为 g。
(2)乙取样品②,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量(设为ag)范围是 。
(3)丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是
物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。
答案
(3) NO3-;
解析
试题分析:(1)设Fe的物质的量是x,则生成硝酸铁也是x,
所以被还原的硝酸是0.8mol-3x
根据电子的得失守恒可知,3x=3×(0.8mol-3x)
解得x=0.2mol
所以铁的质量是0.2mol×56g/mol=11.2g
(2)如果铁的氧化产物是亚铁离子,则生成硝酸亚铁是2x
所以被还原的硝酸是0.8mol-2x
根据电子的得失守恒可知,2x=3×(0.8mol-2x)
解得x=0.3mol
所以铁的质量是0.3mol×56g/mol=16.8g
因此如果是反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子
则样品②的质量是11.2<a<16.8
(3)由于最初溶液中NO3-的物质的量就是0.8mol,所以曲线表示的是NO3-的物质的量变化的曲线;根据反应的方程式Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2可知,铁离子的最大值是0.2mol。如果继续加入铁,则开始生成亚铁离子,亚铁离子的最大值是0.3mol。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,侧重对学生解题能力的培养。试题综合性强,贴近高考,旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力,有助于提升学生的学科素养。该题的关键是明确反应原理,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。据此】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个 |
B.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个 |
C.0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个 |
D.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个 |
A.等于0.3mol | B.小于0.3mol |
C.大于0.3mol,小于0.6mol | D.等于0.6mol |
A.易溶于水 | B.此AgCl更难溶于水 |
C.与AgCl一样难溶于水 | D.无法确定根据下列反应 |
(1)求生成的气体在标态下的体积
(2)剩余固体各成分的物质的量
(3)向剩余固体中加入过量的浓硫酸,全部氯元素成为两种含氯的混合气体,通入过量的碘化钾溶液,生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收,则生成的两种气体的体积(标态)是多少升?(已知:2Na2S2O3 +I2 → Na2S4O6+2NaI)
A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
B.6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+ |
C.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子 |
D.1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的数目小于NA |
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