题目
题型:不详难度:来源:
①反应前O2的体积是_ ______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别是_________和________。(写元素符号)
答案
解析
试题分析:(1)由方程式XY2+3O2══XO2+2YO2可以看出,反应前后气体体积不变,所以有V(O2)=V(XO2)+V(YO2)=672ml,即0.672L
(2)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L,则m(XO2)+m(YO2)=0.672L×2.56g/L=1.72g,化学反应遵循质量守恒定律,则m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=1.72g, m(XY2)=1.72g-m(O2)=1.72g-(0.672 / 22.4)×32g/mol=0.76g,而氧气的物质的量为n=0.672/22.4=0.03mol,所以n(XY2)=0.01mol,则M(XY2)=0.76g/0.01mol=76g/mol
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3:16,则1molXY2中含有X的质量为76g×[3/(3+16)]=12g,Y的质量为76g-12g=64g,1molXY2中含有X为1mol,Y为2mol,所以X的相对原子质量为12,Y的相对原子质量为32,所以X为碳元素,Y为硫元素
点评:本题考查物质的量的相关计算,题目难度不大,注意从质量守恒的角度,结合化学方程式计算。根据方程式计算氧气的体积,从质量守恒的角度计算XY2的质量。
核心考点
试题【一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液) + 3O2(气) = XO2(气) + 2YO2(气)冷却后,在标准状况下】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)1.01*105Pa,273K时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量为____________
(2)相同状况下,一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍,则X的相对原子质量_________________________
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为________________________
A.11.2LO2 | B.6.8gNH3 | C.1.204×1024CH4 | D.0.5molCO2; |
各物质所含原子数由大到小的顺序是 ,
其体积由大到小的顺序是 ,
气体的密度由大到小的顺序是 。(填序号)
Ⅱ.相同质量的CO和CO2,其物质的量之比为 ,所含的氧原子个数比为 ,所含碳元素的质量比为 ,相同条件下的体积比为 。
(1)混合物中氯化钾的质 量分数。
(2)含1 mol Cl-的混合物的质量。
(1)求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积。
(2)如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1︰100,则开始时所用的水的质量是多少g?
A.CaCO3和KHCO3 | B.Na2CO3和NaHCO3 |
C.Na2CO3和K2CO3 | D.Na2CO3和CaCO3 |
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