题目
题型:不详难度:来源:
(1)求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积。
(2)如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1︰100,则开始时所用的水的质量是多少g?
答案
解析
试题分析:(1)7.8g Na2O2的物质的量n=7.8/78=0.1mol,则根据方程式中的系数比例,可以求出氢氧化钠的物质的量也为0.1mol,氧气的物质的量为0.05mol,所以其体积为0.05*22.4=1.12L。
(2)最后Na+的物质的量为0.2mol,则水的物质的两0.1为20mol,加上反应消耗的水0.1mol,则总的水为20.1mol,质量为20.1*18=361.8g。
点评:本题考查化学方程式的计算,题目难度不大,注意开始时所用水的质量为消耗的质量和剩余水的质量之和。
核心考点
试题【已知过氧化钠 投入水中能发生下列反应:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将7.8g过氧化钠投入水中,充分反应后。计算:(1)求生成的氢氧化钠的物质】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CaCO3和KHCO3 | B.Na2CO3和NaHCO3 |
C.Na2CO3和K2CO3 | D.Na2CO3和CaCO3 |
A.0.75mol/L | B.0.45mol/L | C.0.6mol/L | D.0.9mol/L |
A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数
C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
B.从1 L2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1 mol/L |
C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾 |
D.中和1 00 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g |
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol-1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ | B.④⑥ |
C.③④⑥ | D.①④⑥ |
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