题目
题型:不详难度:来源:
A.0.0015 g·cm-3 | B.0.0012 g·cm-3 |
C.0.0024 g·cm-3 | D.0.002 g·cm-3 |
答案
解析
试题分析:KMnO4氧化H2C2O4为CO2,自身被还原为Mn2+,根据电子转移守恒计算草酸的物质的量n(H2C2O4)。根据草酸根守恒可知n(CaC2O4)=n(H2C2O4),进而计算20ml血液中钙的质量,据此计算血液中含钙量.
KMnO4氧化H2C2O4为CO2,自身被还原为Mn2+,根据电子转移守恒有:
1.2×10-2L×0.02mol/L×(7-2)=n(H2C2O4)×2×(4-3)
解得,n(H2C2O4)=6×10-4mol
所以n(CaC2O4)=n(H2C2O4))=6×10-4mol
所以20ml血液中钙的质量为6×10-4mol ×40g/mol=0.024g
故该病人血液中含钙量为0.024g÷20ml=0.0012 g/ml,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,试题贴近高考,基础性强,有利于培养学生规范的答题能力。判断草酸的物质的量是关键,可以根据关系式或方程式计算,但都的通过电子转移守恒确定比例关系。
核心考点
试题【人的血液里Ca2+的浓度一般采用g·cm-3表示,今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出CaC2O4沉淀,将沉淀冼净后溶】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.密度: ①<④<③<② | B.体积:④<①<②<③ |
C.质量: ④<①<③<② | D.氢原子数: ②<④<③<① |
A.lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
B.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒 |
C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
D.1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA; |
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )
A.0.4mol | B.0.6mol | C.0.8mol | D.0.2mol |
A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NA |
B.1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA |
C.25℃,1.01×105Pa,14g氮气所含的氮原子数为NA |
D.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA |
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