题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe -2e-=Fe2+ | B.2H2O+O2+4e-=4OH- |
C.2H++2e-=H2↑ | D.4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ |
答案
解析
核心考点
试题【据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。则在下雨(酸雨)时,该地区铁制品腐蚀的正极反应主要是( )A.Fe -2e-=Fe2+B.2H2O+O2+4】;主要考察你对大气污染与治理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.回收电池中的石墨电极 | B.回收电池外壳的金属材料 |
C.防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染 | |
D.防止电池中的渗出液腐蚀其他物品 |
A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应 |
B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” |
C.废电池需回收,主要是要利用电池外壳的金属材料 |
D.升高温度可降低活化能 |
请回答:
(1)在中和法中,若用CO2来处理污水,则离子方程式是___________________________。
(2)在沉淀法中,用硫化钠作沉淀剂,能有效地处理含Cu2+、Hg2+等重金属离子的污水。若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg2+,且含量为400mg/L,则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠________g(精确到0.1)
我国规定的排放标准不能超过0.05mg/L,若1L污水经过沉淀法处理后含Hg2+为2×10-7 mol,则该污水是否达到了排放标准_____________(填“是”或“否”)
(3)在氧化还原法中,常用Cl2氧化污水中有毒的CN-,得到元素的CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式是__________________________________。
A.大力开发氢能源 | B.充分利用太阳能 |
C.不使用含碳的能源 | D.提高能源利用率 |
A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 |
B.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 |
C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg |
D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 |
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