题目
题型:不详难度:来源:
A.密度: ①<④<③<② | B.体积:④<①<②<③ |
C.质量: ④<①<③<② | D.氢原子数: ②<④<③<① |
答案
解析
试题分析:根据阿伏伽德罗定律的推论:同温同压下,密度之比等于相对分子质量之比,所以密度关系为:①<④<③<②,故A正确;3.01×1023个HCl的体积V=、
13.6gH2S的体积V=、0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L,所以体积关系为:④<①<③<②,故B不正确;6.72LCH4的质量是m=、3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g,0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g,所以质量关系是④<①<③<②,故C正确;6.72LCH4的物质的量为0.3mol,所以氢原子的物质的量为1.2mol,3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol,所以氢原子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol,所以氢原子的物质的量为0.8mol,0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol,氢原子数目和氢原子的物质的量成正比,所以氢原子数关系是②<④<③<①,故D正确,答案选B。
点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
核心考点
试题【标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3,下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是(】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
B.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒 |
C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
D.1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA; |
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为( )
A.0.4mol | B.0.6mol | C.0.8mol | D.0.2mol |
A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为NA |
B.1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA |
C.25℃,1.01×105Pa,14g氮气所含的氮原子数为NA |
D.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数目为NA |
A.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
B.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA |
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA |
D.1molFe与足量O2或Cl2反应均失去3NA个电子 |
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