题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,0.5 mol SO3中含有1.5NA个O原子 |
B.常温常压下,22 g14CO2中所含分子数为0.5 NA |
C.室温下,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA |
D.7.8g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA |
答案
解析
试题分析:由于关系式SO3~3O中氧原子与三氧化硫的的物质的量之比等于系数之比,则0.5mol三氧化硫中含有1.5mol氧原子,故A正确;14CO2的相对分子质量为46,根据m/M=n可求得其物质的量小于0.5mol,故B错;溶液中氢离子浓度=10—pHmol/L=0.1mol/L,溶液的体积为1L,则由cV=n可求得硫酸溶液中氢离子的物质的量为0.1mol,故C错;过氧化钠的式量为78,先由m/M=n可求得其物质的量为0.1mol,由于转移电子数等于化合价升降总数,则2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e—中转移电子与过氧化钠的物质的量之比等于系数之比,则该反应中实际转移0.1mol电子,故D错。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.标准状况下,0.5 mol SO3中含有1.5NA个O原子B.常温常压下,22 g14CO2中所含分子数为0.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,9g H2O中含NA个O–H键 |
B.1 molFe2+与足量稀硝酸反应,转移3 NA个电子 |
C.常温常压下,22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 |
D.1 L 0. 1 mol·L-1KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+ |
A.标准状况下,2.24LNH3中含有6.02×1022个N—H共价键 |
B.100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32- |
C.将4gNaOH溶于100g蒸溜水,所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L |
D.将7.8gNa2O2放入足量的水中,反应时转移6.02×1022个电子 |
A.常温常压下,4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3NA |
B.次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准状况下),转移电子数为0.002NA |
C.常温下,4.6g乙醇含有C—H键总数为0.6 NA |
D.0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA |
A.标准状况下,2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键 |
B.22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子 |
C.1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA |
D.5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
A.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个 |
B.常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等 |
C.60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目为3NA个 |
D.向稀HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后,转移的电子数目为3NA个 |
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