题目
题型：不详难度：来源：
| A．CS2为V形的极性分子 |
| B．ClO3—的空间构型为平面三角形 |
| C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
| D．SiF4和SO 32—的中心原子均为sp3杂化 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于微粒结构的描述正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO3—的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO 32—的中】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Na2O2 | B．CaCl2 | C．KOH | D．H2SO4 |
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属元素和非金属元素形成的化学键为离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式
，可判断HCl分子里存在离子键。⑤互为同素异形体的物质性质完全不同。
⑥分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物
上述各种说法中正确的有几句（ ）
| A．0 | B．1句 | C．2句 | D．3句 |
| A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| B．气态单质分子中一定存在共价键 |
| C．共价化合物中一定存在共价键 |
| D．离子化合物中只含有离子键 |
| A．Br2 | B．CO2 | C．NaBr | D．H2O |
| A．H2O2 | B．K2O2 | C．CaCl2 | D．FeCl2 |
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