题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3NA |
B.次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准状况下),转移电子数为0.002NA |
C.常温下,4.6g乙醇含有C—H键总数为0.6 NA |
D.0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA |
答案
解析
试题分析:由于二氧化碳和一氧化二氮的相对分子质量都是44,n=m/M,则n(CO2)=0.1mol,n(N2O)=0.1mol,由于1个二氧化碳分子含有3个原子、1个一氧化二氮分子含有3个原子,则0.1mol二氧化碳分子含有0.3mol原子、0.1mol一氧化二氮分子含有0.3mol原子,故A选项正确;根据次氯酸的性质及化合价升降总数等于转移电子数可得:2HClO2HCl+O2↑~4e—,由于n=V/22.4L•mol—1,则n(O2)=0.001mol,转移电子与氧气的系数之比等于物质的量之比,则每产生0.001mol氧气,次氯酸分解反应转移0.004mol电子,故B选项错误;由于乙醇的相对分子质量为46,n=m/M,则n(C2H5OH)=0.1mol,由于1个乙醇分子中含有5个C—H键、1个C—C键、1个O—H键,则0.1mol乙醇含有0.5molC—H键,故C选项错误;由于溶液的体积未知,不能根据c•V求出氯化铁的物质的量,也不能求氯离子的物质的量,故D选项错误。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温常压下,4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3NAB.次氯酸光照分解产生22.4mL气体(标准】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键 |
B.22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子 |
C.1 L 1 mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA |
D.5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
A.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个 |
B.常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等 |
C.60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目为3NA个 |
D.向稀HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后,转移的电子数目为3NA个 |
A.22.4L NH3中含氮原子数为NA |
B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA |
C.1 L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA |
D.1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA |
A.2.24L NO2含有0.2nA个氧原子 |
B.常温常压下,C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4nA个氢原子 |
C.1 molC2H6分子中含有7nA个极性键 |
D.常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA个OH- |
A.1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2nA |
B.标准状况下,22.4L CH4分子中含质子总数为10nA |
C.室温下,28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为nA |
D.常温常压下,33.6L氯气与足量的铝充分反应,转移电子数为3 nA |
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