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题目
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列结论能够成立的是
A.2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32的个数是0.2NA
B.1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA
C.0.2mol/LCuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍,其浓度变为0.1mol/L
D.常温下pH=5的H2SO3水溶液中c(H):c(SO32)=2:1

答案
C
解析

试题分析:A、碳酸钠溶于水CO32水解,所以2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32的个数小于0.2NA,A不正确;
B、硝酸是氧化性酸,能把铁氧化生成硝酸铁,因此1molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为3NA,B不正确;
C、硫酸铜再稀释过程中溶质质量是不变的,所以0.2mol/LCuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍,其浓度变为0.1mol/L,C正确;
D、亚硫酸是弱电解质,存在电离平衡,且主要是以第一步电离为主,所以常温下pH=5的H2SO3水溶液中c(H):c(SO32)>2:1,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列结论能够成立的是A.2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32-的个数是0.2NAB.1 molFe与足量稀硝酸完全反应转】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,46gNO2含有3NA个原子
B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
C.室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10-12NA
D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移的电子数目为0.2NA

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下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
A.1 mol羟基中含有10 NA个电子
B.标准状况下,2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子
C.常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
D.1 mol Fe和稀稀硝酸反应生成NO气体,转移2NA个电子

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (    )
A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒
B.标准状况下,1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA
C.1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32数目为0.5NA
D.16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA

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用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA 
B.3.2 g O2和O­3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA
C.1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA
D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1 mol NaHCO3固体中含有NA个CO32-
B.1 mol CH3C1中所含的共价键数为4NA
C.常温下,稀释一定浓度的CH3COOH溶液,溶液的pH增大,CH3COOH的电离常数减小
D.欲配制0.1mol •L-1的CuSO4溶液,只需将25. 0 gCuSO4·5H2O溶于1 L水中即可

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