题目
题型:不详难度:来源:
A.等于0.6mo | B.等于1mol |
C.大于0.6mol小于1mol | D.大于1mol |
答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4m】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4mol | B.3.4mol | C.2.8mol | D.1.2mol |
A.80.0% | B.20.0% | C.16.7% | D.83.3% |
A.x值为2 | B.混合气体的密度增大 |
C.平衡时N的浓度为0.2 mol/L | D.N的转化率为80% |
(1)反应从开始至平衡状态过程中用时20 s,其平均反应速率v(WI2)为________。
(2)943 K时,该反应的平衡常数K=________。
(3)若起始时,加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比
V(I2)∶V(WI2)=________。
(4)在上述(1)平衡状态下,同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变),化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断的依据是______________________。
3 X(g)+Y(g)x Z(g) ΔH<0
保持温度不变,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
恒容容器甲 | 恒容容器乙 | 恒压容器丙 | |
反应物投入量 | 3 mol X 1 mol Y | 1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z | 3 mol X 1 mol Y |
X的浓度(mol·L―1) | c1 | c2 | c3 |
Z的体积分数 | φ1 | φ2 | φ3 |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
A.若φ2=φ3,则x只能为2 B.若φ1=φ3,则x只能为4
C.若x=1,c2>1.6 c1 D.若x=3,p2>0.8 p1
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