题目
题型:不详难度:来源:
A.1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9 |
B.1molNa2O2固体中含离子总数为4 |
C.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移电子数目为0.1 |
D.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 |
答案
解析
试题分析:A、1.7gH2O2中含有的中子数目=1.7÷34×16NA=0.9NA,正确;B、Na2O2含有钠离子和过氧根离子,1molNa2O2固体中含离子总数为3NA,错误;C、Cl2溶于水,不能完全反应,故转移的电子数少于0.1 NA,错误;D、没有溶液体积,仅能计算出离子的浓度,错误。
核心考点
试题【设表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9B.1molNa2O2固体中含离子总数为4C.标准状况下,0.1molCl】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| Na2CO3的质量 | 关于O2的描述 |
A | 21.2g | O2的摩尔质量是36g·mol-1 |
B | 21.6g | 生成标准状况下O2的体积为2.24L |
C | 21.6g | O2的摩尔质量是34g·mol-1 |
D | 22.4 g | 生成标准状况下O2的体积为2.24mL |
A.3:4:1 | B.3:3:2 | C.6:7:3 | D.6:9:0 |
A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
D.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
A.2︰4︰1 | B.3︰2︰1 | C.2︰3︰1 | D.4︰2︰1 |
A.OA段所发生反应的离子方程式: H++OH-=H2O;CO32-+H+=HCO3- |
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1。 |
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L |
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 |
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