题目
题型：不详难度：来源：
| A．2︰4︰1 | B．3︰2︰1 | C．2︰3︰1 | D．4︰2︰1 |
答案
解析
试题分析：由电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl‾)+c(OH‾)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH‾)，可得c(Na+)=c(Cl‾)，根据钠元素守恒和Cl元素守恒，可得Na2O2与HCl的物质的量之比为1:2，符合这一比例的为A项。
核心考点
试题【Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3- |
| B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。 |
| C．产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L |
| D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 |
| A．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA |
| B．4.4g14CO2含中子数2.4 NA |
| C．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA |
| D．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA |
| A．1mol＜n≤2mol | B．1mol＜n≤4mol |
| C．2mol＜n≤4mol | D．n＞4mol |
（2）含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体，其质量比 ，物质的量比为 ，在标准状态下，体积比为 。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
①原NaOH溶液的质量分数为 。
②所得溶液中Cl－的物质的量为 mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝ 。
| A．11. 2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数 |
| B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数 |
| C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 |
| D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 |
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