题目
题型:不详难度:来源:
A.OA段所发生反应的离子方程式: H++OH-=H2O;CO32-+H+=HCO3- |
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1。 |
C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L |
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 |
答案
解析
试题分析:OA段消耗盐酸50ml,生成CO2气体需要盐酸25ml,说明CO2与NaOH溶液反应生成了Na2CO3,并且NaOH过量,OA段发生的反应为:H++OH-=H2O;CO32-+H+=HCO3-, AB段发生的反应为HCO3‾+H+=CO2+H2O,与NaOH反应和与Na2CO3反应的HCl的量相等,故A项、B项正确;根据段消耗了盐酸25ml,可求出CO2的体积:0.025ml×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L,故C项正确;B点时,恰好反应生成NaCl,根据Na元素守恒和Cl元素守恒,所取10mlNaOH溶液所含溶质的物质的量等于消耗的HCl的物质的量,0.01L×c(NaOH)=0.075L×0.1mol•L‾1,c(NaOH)=0.75mol•L‾1,所以D项错误。
核心考点
试题【向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mo】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO,转移电子数2NA |
B.4.4g14CO2含中子数2.4 NA |
C.标准状况下,2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2NA |
D.常温常压下,1.7g H2O2中含有的电子数为NA |
A.1mol<n≤2mol | B.1mol<n≤4mol |
C.2mol<n≤4mol | D.n>4mol |
(2)含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体,其质量比 ,物质的量比为 ,在标准状态下,体积比为 。
(3)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
①原NaOH溶液的质量分数为 。
②所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。
A.11. 2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数 |
B.18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数 |
C.标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 |
D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 |
A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒 |
B.标准状况下,1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA |
C.1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA |
D.0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.2 NA |
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