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题目
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(   )
A.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
B.56g的铁发生氧化还原反应,一定失去3NA个电子
C.标准状况下,22.4L氟气中所含氟原子数为2NA
D.0.1mol·稀硫酸中含有离子数为0.1NA

答案
B
解析

试题分析:A选项中乙醇为液态,故22.4L乙醇不是1mol,错误。B选项正确。56g铁为1mol,当铁原子氧化为三价铁失去3电子,1mol铁失去3NA个电子;当铁原子别氧化为二价铁离子时失去2电子,1mol铁失去2NA个电子.故B选项错误。C选项正确。D选项 0.1mol·稀硫酸给出为物质的量浓度,并为给出体积,故无法计算出硫酸根离子的个数。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(   )A.标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NAB.56g的铁发生氧化还原反应,一定失去】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA
B.标准状况下,22.4L水的分子数为NA
C.将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为NA
D.1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

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有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.0mol·L-1NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和。试求:混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是  (   )
A.标准状况下2.24 L H2O中,分子数为0.1NA
B.将1mol Cl2通入到水中,则N(HClO)+ N(Cl)+ N(ClO-)= 2NA
C.常温常压下16g O2和O3混合气体中,氧原子数为NA
D.7.8g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA

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配制100mL 2 mol/L的溶液,应称量的质量为
A.21.2gB.20.1gC.212gD.201g

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下列说法正确的是
A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B.1mol所占的体积一定是22.4L
C.1L0.5mol/L的溶液中,含有的个数为
D.在标准状况下,总质量为28g的和CO的混合气体,其体积约为22.4L

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