题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:加入足量BaCl2溶液,溶液中因生成的是BaSO4沉淀。n(BaSO4)=9.32g÷233g/mol=0.04mol 。所以可以利用守恒推出n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.04mol 。再利用,则c(H2SO4)=0.04mol÷0.01L=4.0mol·L-1
又因为H++OH-=H2O ,n(OH-)=CV=4.0mol·L-1*0.035L=0.14mol,可以知道n (H+)=0.14mol,,因为n(H2SO4)=0.04mol,所以硫酸中H+的物质的量为。结合刚才求出的溶液中H+的总量为0.14mol,可以推出HNO3中H+=0.14 mol-0.08mol=0.06mol。最后C(HNO3)=0.06mol÷0.01L=6.0mol·L-1。
核心考点
试题【有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.0mol·L-1NaOH溶液反应,用去35mL碱】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下2.24 L H2O中,分子数为0.1NA |
B.将1mol Cl2通入到水中,则N(HClO)+ N(Cl‑)+ N(ClO-)= 2NA |
C.常温常压下16g O2和O3混合气体中,氧原子数为NA |
D.7.8g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA |
A.21.2g | B.20.1g | C.212g | D.201g |
A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4L |
B.1mol所占的体积一定是22.4L |
C.1L0.5mol/L的溶液中,含有的个数为 |
D.在标准状况下,总质量为28g的和CO的混合气体,其体积约为22.4L |
(1)生成的氯气在标准状况时的体积。
(2)被氧化的的物质的量。
A.0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子 | B.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 |
C.硫酸的摩尔质量是98g | D.常温常压下,1 mol氧气的体积为22.4L |
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