题目
题型:不详难度:来源:
A.C4H8 | B.C4H10 | C.C5H10 | D.C5H12 |
答案
解析
试题分析:该题最基础的方法是根据答案带入判断,但太繁。可根据反应碳和氢被过氧化钠吸收的成分判断,反应为Na2O2+CO=Na2CO3,Na2O2+H2=2NaOH,即碳以CO的形式、氢以单质的形式被过氧化钠吸收;反应中被吸收的氧气为1-0.75=0.25mol,n(C)=n(CO)=0.25×2=0.5mol,n(H)=(15-0.5×28)÷1=1mol,故分子式为C5H10。
核心考点
试题【120℃,0.1mol烃与1molO2(过量)混合,完全燃烧后通过足量的Na2O2固体,固体增重15克, 从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L(标况)。则该】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NA |
B.4℃时,3.6 mL 水所含的电子数为2 NA |
C.30.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)中的钙离子数目为0.20 NA |
D.200 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA |
A.8.48克 | B.7.48克 | C.5.72克 | D.5.22克 |
(1)新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能,用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5.60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却,其质量变为6.88 g。
①产生的氢气的体积为_________mL(标准状况下)。
②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应(已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液),计算最多消耗FeCl3的物质的量 mol。
(2)Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol,其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。
Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。
(3)K金是常见的贵金属材料,除黄金外,还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成,将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL(折算至标准状况,下同),将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中,恰好被完全吸收。
①混合气体的平均摩尔质量为______________。
②填写该18K金的成分表(精确至0.01%,若不含该金属则填0)。
18K金成分 | Au | Ag | Cu |
含量(质量分数) | 75.00% | _________ | _________ |
A.标准状况下,22.4 L O3含有分子的数目为NA |
B.常温常压下,4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA |
C.常温常压下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0.1NA |
D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA |
A.25°C时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA |
B.室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0NA |
C.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
D.标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数目为NA |
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