题目
题型:不详难度:来源:
A.25°C时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA |
B.室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0NA |
C.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
D.标准状况下,22.4LCCl4中含有的分子数目为NA |
答案
解析
试题分析:A、25°C时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度是0.01mol/L,则溶液中含有的OH-数目为0.01NA,A不正确;B、乙烯和丁烯的最简式相同,都是CH2,所以室温下,14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键的物质的量=×2=2mol,其数目为2.0NA,B正确;C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,氯气不足,铁过量,因此转移的电子数为0.2NA,C不正确;D、标准状况下,四氯化碳不是气态,不能适用于气体摩尔体积,因此22.4LCCl4中含有的分子数目一定不是NA,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25°C时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NAB.室温下,14.0g乙烯和丁】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol |
B.若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol,则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol |
C.若混合物中含0.01moLCu,则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol |
D.混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol<n(Cu)<0.015mol |
(1)该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物? (填“是”或“否”)。甲的化学式是 。
(2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是 。反应所得溶液经结晶后,可得到一种晶体,其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值,请设计实验方案 。
(3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是 ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是 。
(4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料) 。
A.2g氢气所含原子数是NA |
B.17g NH3所含的电子数是10NA |
C.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1:1 |
D.2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA |
A.2g H2和16gO2 |
B.1 mol O2和18gH2O |
C.22.4 L He和1mol H2 |
D.标准状况下,2 L H2和2 L H2O |
A.20 mL 2 moL/L Mg(NO3)2 |
B.100 mL 2.5 mot/L NaNO3 |
C.25 mL 1.0mol/L Al(NO3)3 |
D.30 mL 2.5 mol/L NH4NO3 |
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