题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA |
B.l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NA |
C.100mL 3 mol·L-1盐酸与11.2g Fe充分反应转移0.2NA个电子 |
D.在标准状况下,22.4 L空气中约含有NA个气体分子 |
答案
解析
试题分析:A、0.1mol的白磷(P4)所含的共价键数均为0.6NA ,错误;B、H2SO3为中强酸,部分电离,所以l L 0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有H+的数目小于0.2NA ,错误;C、HCl为0.3mol,Fe为0.2mol,根据化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,HCl过量,转移电子数0.4NA ,错误;D、在标准状况下,22.4 L空气为1mol,约含有NA个气体分子,正确。
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA B.l L 0.1mol·L-1的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3:2 | B.2:1 | C.5:2 | D.5:3 |
甲和乙;向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( )
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 |
B.当0<V(HCl)<10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为: OH-+H+=H2O |
C.乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3 |
D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况) |
②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L-1。
在标准状况下,将448LHCl气体溶于1 L水中,所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3,则溶液A中HCl的物质的量浓度为 。(本题计算结果均取三位有效数字)
(1)若使Cl-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等,则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约 L标准状况下HCl气体 (溶液体积变化忽略不计)。
(2)取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B,则溶液B中HCl的物质的量浓度为 。
(3)在溶液B的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器有 ;下列配制操作,造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。
a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥
c.定容时,俯视液面加水至刻度线
d.加水定容时液面不慎超过刻度线,立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线
e.烧杯中溶液移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容
A.18 g H2O中含有的质子数为10NA |
B.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
D.常温常压下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA |
(1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.8molC和32克D,则C的摩尔质量为 。
(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。
②若实验室配制450mL2.38 mol/L的稀盐酸,需用该浓盐酸________ mL,如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________________(填仪器名称)。
在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________2.38mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
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