题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA |
B.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA |
C.8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA |
D.t℃时,MgCO3的KSP=4×10-6,,则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA |
答案
解析
试题分析:A、正确;B、氯仿在标况下是液体,错误;C、二氧化锰只能和浓盐酸发生反应,错误;D、该溶液的体积不确定,因此不能确定物质的量,错误。
核心考点
试题【NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAB.标准状况下,11.2L氯】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若金属没有剩余,反应中转移的电子数目为2y NA |
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+ |
C.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80 y(1-a/3) |
D.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b=0.3 |
A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 |
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH- |
C.标准状况下,22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子 |
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
(1)原NaOH溶液的质量分数为_______
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为________mol
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=______________。
A.用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA |
B.13gNO2和33gN2O4混合气体中含N原子数为NA |
C.28gCO和22.4LN2含有的分子数均为NA |
D.等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA |
A.常温常压下,4g CH4含个共价键 |
B.常温常压下,22.4L氦气含有的原子数为2 |
C.1molS在足量O2中燃烧,转移的电子数为6 |
D.0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。 |
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