题目
题型:不详难度:来源:
A.用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA |
B.13gNO2和33gN2O4混合气体中含N原子数为NA |
C.28gCO和22.4LN2含有的分子数均为NA |
D.等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA |
答案
解析
试题分析:A、Fe(OH)3胶体中胶粒是大量Fe(OH)3分子的集合体,用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数小于0.1NA,错误;B、NO2和N2O4的最简式均为NO2,46gNO2和N2O4混合气体中含最简式的物质的量为1mol,N原子数为NA,正确;C、缺少条件标准状况,无法确定22.4LN2含有的分子数,错误;D、NH4+和OH-物质的量不确定,所含电子数不确定,错误。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:A.用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NAB.13gNO2和3】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,4g CH4含个共价键 |
B.常温常压下,22.4L氦气含有的原子数为2 |
C.1molS在足量O2中燃烧,转移的电子数为6 |
D.0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。 |
①31g白磷含有的P—P键数为NA ② 1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA ③1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为2NA ④用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极析出32g铜时,线路中通过的电子数为NA ⑤0.84 g晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA ⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA ⑦标准状况下,3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
A.①②④ | B.④⑥ | C.③④⑤ | D.④⑥⑦ |
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA |
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA |
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
①2.24L氖气含有NA个电子,② 18g中所含的中子数为10NA,③标准状况下,11.2LSO3含有的分子数为0.5NA,④ 过氧化钠与水反应,若电子转移2NA,则产生的氧气为32 g,⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中,氧原子总数为0.3NA
A.①②③⑤ | B.①④⑤ | C.①②③ | D.②③⑤ |
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子 |
B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+ |
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子 |
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2NA电子 |
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