题目
题型:不详难度:来源:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)铁的质量为 ,铝的质量为 。
(3)将反应后剩余的溶液,用水稀释至500mL,求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度(HCl挥发忽略不计) 。
答案
解析
试题分析:(1)根据c=可知
200mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/mL)溶液的物质的量浓度c==12mol/L
(2)设混合物中铁和铝的物质的量分别是a和b
标准状况下共收集到4.48L H2
则氢气的物质的量n===0.2mol
根据反应的方程式可知
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 2 1
a 2a a
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 6 3
b 3b b
所以56g/mol×a+27g/mol×b=5.5g、a+b=0.2mol
解得x=0.05mol、b=0.1mol
因此铁和铝的质量分别是0.05mol×56g/mol=2.8g、27g/mol×0.1mol=2.7g
(3)原溶液中氯化氢的物质的量=0.2L×12mol/L=2.4mol
反应中消耗氯化氢的物质的量=2a+3b=0.4mol
所以剩余氯化氢的物质的量=2.4mol-0.4mol=2.0mol
因此稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度CB===4mol/L
核心考点
试题【有铁和铝的混合物共5.5g,完全溶解于200mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/mL)中,在标准状况下共收集到4.48L H2,求:(1)浓盐酸的物质的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.11g | B.11.5g | C.22g | D.23g |
A.①②③④ | B.①②③ | C.①③ | D.②③④ |
A.1∶1 | B.3∶4 | C.2∶3 | D.4∶3 |
A.1.6 a g | B.(a-1.6)g | C.(a-3.2)g | D.无法计算 |
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填写体积范围);
(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发,且产生的Cl2的物质的量为a mol)。
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