题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填写体积范围);
(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发,且产生的Cl2的物质的量为a mol)。
答案
解析
试题分析:(1)浓盐酸的物质的量是0.04L×10mol/L=0.4mol,根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑可知,理论上恰好与0.1mol二氧化锰恰好反应生成0.1mol氯气。但由于在反应过程中氯化氢被消耗以及挥发、溶剂水的增加均导致盐酸的浓度降低,而二氧化锰不能氧化稀盐酸,所以最终产生的氯气体积范围是0<V(Cl2)<2.24 L。
(2)假设盐酸不挥发,且产生的Cl2的物质的量为a mol,则根据氯离子守恒可知,溶液中氯离子的物质的量=0.4mol-amol×2=(0.4-2a) mol。根据方程式Ag++Cl-=AgCl↓可知,生成氯化银的物质的量=(0.4-2a) mol。
核心考点
试题【将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中:(1)产生的Cl2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过氧化钠与水反应,每产生标准状况下1.12 L O2,转移0.1NA个电子 |
B.1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g |
C.1 mol Na 原子中约含有NA个电子 |
D.含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L |
(1)在标准状况下,生成氧气的体积为多少L。
(2)将上述反应后的固体配制成500 mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。
(3)配制上述溶液时,以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒;②配制溶液时容量瓶中有少量水;
③在定容时,俯视刻度线。
A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 |
B.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA |
C.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 |
D.从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,,剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L |
(1)请通过计算确定m的值;
(2)X的摩尔质量为368 g/mol,请确定X的化学式。
A.1 mol18O4中含有72mol中子 |
B.O4与O3、O2互为同位素 |
C.相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1:1 |
D.标准状况下22.4LO4、O3、O2所含的电子数相等 |
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