题目
题型:不详难度:来源:
(1)在标准状况下,生成氧气的体积为多少L。
(2)将上述反应后的固体配制成500 mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。
(3)配制上述溶液时,以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒;②配制溶液时容量瓶中有少量水;
③在定容时,俯视刻度线。
答案
解析
试题分析:(1)根据化学方程式,找出已知质量和未知量之间的关系
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2 22.4L
7.8g/78g/mol x
求得x=1.12L,故生成氧气的体积为1.12L;
(2)溶液物质的量浓度为0.1mol/500×10-3L=0.2mol/L;
(3)配制上述溶液时转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质转移的不完全,溶液浓度偏低;配制溶液时容量瓶中有少量水,对实验无影响;在定容时,俯视刻度线会导致蒸馏水的体积减少,浓度偏高。
核心考点
试题【将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。请回答:(1)在标准状况下,生成氧气的体积为多少L。(2)将上述反应后的固体配制成500 mL溶液,所得溶液物质的量】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 |
B.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA |
C.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 |
D.从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,,剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L |
(1)请通过计算确定m的值;
(2)X的摩尔质量为368 g/mol,请确定X的化学式。
A.1 mol18O4中含有72mol中子 |
B.O4与O3、O2互为同位素 |
C.相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1:1 |
D.标准状况下22.4LO4、O3、O2所含的电子数相等 |
A.标准状况下,22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA |
B.标准状况下,22.4L水中含有NA个O—H键 |
C.足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA |
D.100mL0.1mol·L-1HNO3溶液中含有0.01NA个NO3- |
A.常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3NA |
B.标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
C.常温下,2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA |
D.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA |
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