题目
题型：不详难度：来源：
| A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1NA个电子 |
| B．1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g |
| C．1 mol Na 原子中约含有NA个电子 |
| D．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L |
答案
解析
试题分析：A选项，正确。B选项，1个氢气分子的实际质量约(2/NA)g，故错误。C选项，1 mol Na 原子中约含有11NA个电子，故错误。D选项，含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为11.2 L，故错误。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1NA个电子B．1个氢气分子的实际质量约(1/N】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）在标准状况下，生成氧气的体积为多少L。
（2）将上述反应后的固体配制成500 mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。
（3）配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；②配制溶液时容量瓶中有少量水；
③在定容时，俯视刻度线。
| A．标准状况下，22．4L水中所含的分子数约为6．02×1023个 |
| B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA |
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6．02×1023个 |
| D．从1 L 0．5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0．45mol/L |
（1）请通过计算确定m的值；
（2）X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。
| A．1 mol18O4中含有72mol中子 |
| B．O4与O3、O2互为同位素 |
| C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1 |
| D．标准状况下22．4LO4、O3、O2所含的电子数相等 |
| A．标准状况下，22．4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA |
| B．标准状况下，22．4L水中含有NA个O—H键 |
| C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA |
| D．100mL0．1mol·L-1HNO3溶液中含有0．01NA个NO3－ |
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